第108回 薬剤師国家試験 問93

解説

正解は4と5。 濃淡電池は電解質濃度のみが異なる同一半電池からなるため、標準状態（活量1）での標準起電力は0Vである。 自発的に進行する電池ではカソード（正極）で還元反応、アノード（負極）で酸化反応が起こる。 酸化還元反応で電子を受け取るのは酸化剤であり（還元剤は電子を与える）、コハク酸→フマル酸の反応はコハク酸自身が酸化されるのでコハク酸は還元剤である。 進行中の電池の起電力はNernstの式で表され、Henderson−Hasselbalch式はpH計算に用いる式であり無関係。