日本薬局方塩化カルシウム水和物（CaCl2・2H2O：147.01）の定量法に関する記述のうち、正しいのはどれか。
2つ選べ。
本品約0.4 gを精密に量り、水に溶かし、正確に200 mLとする。
この液20 mLを正確に量り、水40 mL及び8 mol/L［ア］2 mLを加え、更にNN指示薬0.1 gを加えた後、直ちにィ0.02 mol/Lエチレンジアミン四酢酸二水素二ナトリウム液で滴定する。
ただし、滴定の終点は液の赤紫色が青色に変わるときとする。
0.02 mol/Lエチレンジアミン四酢酸二水素二ナトリウム液1 mL
＝［ウ］mg CaCl2・2H2O
正解を2つ選んでください。
正答4・5
解説
正解は4と5。
Ca^2+とEDTAが形成するキレートの錯生成定数はCa^2+とNN指示薬が形成する錯体の錯生成定数より大きく、この差により終点でEDTAが指示薬からCaを奪い変色が生じる(4)。
本法は8 mol/L水酸化カリウム試液を加え強塩基性としてMg^2+を水酸化マグネシウムとして沈殿させ滴定に関与させないため、Mgが共存してもCaのみを定量できる(5)。
[ア]はアンモニア・塩化アンモニウム緩衝液ではなく8 mol/L水酸化カリウム試液であるため1は誤り。
EDTA滴定液は遮光保存を要しないため2も誤り。
0.02 mol/L EDTA液1 mLはCaCl2・2H2O(147.01)0.02 mmol分すなわち2.940 mgに相当し、2.220ではないため3も誤り。