第105回薬剤師国家試験問100

物理・化学・生物2020年☆ ブックマーク

生体における膜電位の原理を理解するためには、濃淡電池の作動原理を知ることが必要である。電解質として用いる硫酸亜鉛の濃度のみが異なる2つの亜鉛半電池を塩橋でつないだ化学電池の模式図を以下に示す。標準圧力下、298 Kにおいて半電池Rの硫酸亜鉛の初濃度を0.1 mol/L、半電池Lの硫酸亜鉛の初濃度をc1 mol/Lとする。（図：半電池L［ZnSO4］=c1 mol/LのZn電極と半電池R［ZnSO4］=0.1 mol/LのZn電極を塩橋でつなぎ、電圧計で接続した化学電池の模式図）なお、亜鉛半電池の反応は次式で表される（E°は標準電位を表す）。 Zn^2+ + 2e^- ⇌ Zn　E°＝－0.76 V また、硫酸亜鉛は水中では完全に電離し、その活量は濃度に等しいとする。この場合の亜鉛半電池の電極電位E（単位V）は温度298 Kでは次式で表される。 E = E° + (0.059/2) log10[Zn^2+] この化学電池に関する記述のうち、正しいのはどれか。 2つ選べ。