ある分子X（初濃度100 mmol/L）が分解して2分子のY（初濃度0 mmol/L）が生成する反応
X → 2Y
において、下のグラフはXの濃度の時間変化を表す。
この反応に関する記述のうち、正しいのはどれか。
2つ選べ。
（図：Xの濃度（mmol/L、縦軸0〜100）の時間（min、横軸0〜90超）変化を表す指数関数的減少曲線。0分で100、15分で約50、30分で約25、45分で約12、60分で約6、75分で約3、90分で約1.5）
正解を2つ選んでください。
正答2・5
解説
正解は2と5。
グラフは半減期が常に約15分で一定であり、これは一次反応（速度式-d[X]/dt=k[X]、[X]=[X]0e^-kt）に特有の挙動である。
Xが初濃度の1/2（100→50 mmol/L）になるのに要する時間は15分であり、Y=2(100-[X])なのでYが100 mmol/Lに達する時刻（[X]=50、t=15分）から150 mmol/Lに達する時刻（[X]=25、t=30分）までの所要時間も15分で等しい。
10分後は[X]が約63 mmol/L、[Y]=2×(100-63)で約74 mmol/Lとなり、[X]の2倍（約126 mmol/L）にはならない。
X 1分子から2分子のYが生じるためd[Y]/dt=-2d[X]/dtであり、同じ時刻における接線の傾きの絶対値はYがXの2倍で、等しくならない。
速度定数kは減少反応でも正の値として定義され符号は負ではない。